廢水處理中常用的是氧化劑，氧化劑在水處理中起著重要的作用。氧化劑是氧化還原反應里得到電子或有電子對偏向的物質，也即由高價變到低價的物質。還原劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。

氧化劑在反應里表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱，不是得電子數目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的物質常用作氧化劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價降低的物質為氧化劑。

在水處理中常用的氧化劑有：海綿鐵濾料 活性氧化鋁球

Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)處于高化合價時的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，過氧化物，如Na2O2,H2O2等.　在氧化還原反應里，遵循這樣一個規(guī)律，升失氧還氧，降得還氧還。因為初學者一般無法較為準確的把握氧化還原反應的如亂麻一樣的對氧化劑和還原劑的判讀，固有這樣一個繞口令，什么意思呢，就是說在氧化還原反應里，化合價升高的物質失去電子，被氧化，做還原劑(有還原性)所得的產物是氧化產物，具有氧化性，化合價降低的物質得到電子，在反應中被還原，做氧化劑，(有氧化性)產物為還原產物，據有還原性。在這里要注意一點反應規(guī)律，及還原劑的還原性應該強于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性要強于氧化產物的氧化性。

常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。

(1)典型的非金屬單質如F₂、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S等(其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致)。
(2)含有變價元素的高價化合物，如KMnO₄、KClO₃、 濃 H₂SO₄ 、HNO₃、 MnO₂ 、FeCl₃等。
(3)金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、(H+)(在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，Fe是還原劑)

常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
(1)典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等(其還原性強弱與金屬活動性基本一致)
(3)有變價元素的低價態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCl
(4)非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-